6.9 waterstofbruggen

over het algemeen geld: Hoe groter het molecuul(massa) hoe hoger het kook punt
maar er is een uitzondering op de regel: waterstofbruggen , het is geen binding maar wel genoeg om de moleculen bij elkaar te houden, zeg maar magnetisch.

bijv. bij water een klein molecuul

verschillende groepen met mogelijkheid tot waterstofbruggen:
OH-groep
NH2-groep
NH-groep

het draait hierbij om de delta + H
en de delta - O of N

voorwaarden voor waterstogbruggen:

een groep hebben dat waterstofbruggen kan vormen
polair zijn
elk molecuul kan dit maar een maal doen( dus ook als er twee OH groepen aanwezig zijn)

opdrachten:

1 welke van deze stoffen kan waterstofbruggen vormen en teken er een van
      C2H6 C3H7OH CNH5

2 zoek de kookpunten van deze bovenstaande stoffen op en verklaar het verschil


bronnen
het boek - wiki/waterstofbruggen - google/afbeeldingen/waterstofbruggen