6.9 waterstofbruggen

over het algemeen geld: Hoe groter het molecuul(massa) hoe hoger het kook punt
maar er is een uitzondering op de regel: waterstofbruggen , het is geen binding maar wel genoeg om de moleculen bij elkaar te houden, zeg maar magnetisch.

bijv. bij water een klein molecuul

verschillende groepen met mogelijkheid tot waterstofbruggen:
OH-groep
NH2-groep
NH-groep

het draait hierbij om de delta + H
en de delta - O of N

voorwaarden voor waterstogbruggen:

een groep hebben dat waterstofbruggen kan vormen
polair zijn
elk molecuul kan dit maar een maal doen( dus ook als er twee OH groepen aanwezig zijn)

opdrachten:

1 welke van deze stoffen kan waterstofbruggen vormen en teken er een van
      C2H6 C3H7OH CNH5

2 zoek de kookpunten van deze bovenstaande stoffen op en verklaar het verschil


bronnen
het boek - wiki/waterstofbruggen - google/afbeeldingen/waterstofbruggen

6.10 eigenschappen van water

Eigenschappen van water

Water is zeer belangrijk om veel redenen. Het zit in vrijwel elk levend organisme.
aangezien water een grote smelt en verdampings warmte heeft.
bij water is het ook zo dat het juist uitzet als het gaat stollen inplaats van dat het krimpt.
daarom is het ook zo dat water niet de grootste dichtheid heeft bij 0 graden zoals de meeste stoffen, daardoor kan ijs ook drijven op het water.
water is vrijwel het beste oplosmiddel die er is. Zoals je zelf weet kan alles eigenlijk met water worden gemengd zolang de andere stof een polaire stof is. Als het een apolaire stof is dan word het niet met elkaar gemengd maar ontstaan er 2 laagjes. Zoals water en olie ‘’mengen’’. Het schijnt dat water door zijn sterke polaire karakter ionen uit een ion rooster los te weken. Nog een zeer goed oplos middel wat bij veel mensen bekend is is ethanol (ook wel bekend als alchohol.) ethanol is ook goed op te lossen in water andere voorbeelden hiervan zijn ammoniak en suiker.

1.      Noem 2 stoffen die niet goed mengt/helemaal niet mengt met water.

2.      Noem nog een eigenschap die nog niet vermeld is in deze samenvatting maar wat algemeen bekend is.